用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液.通电一段时间后.两极均收集到2.24L气体.则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．2．5 mol·L-1 D．3 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

练习册系列答案

新疆第一卷课时单元夺冠卷系列答案

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含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（

提示：离子沉淀（或沉淀溶解）pH见下表

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

A．OH-+HCl═H2O+Cl - B．Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

下列物质分类的正确组合是

下列反应水解方程式正确的是

A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl

B．Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

C．碳酸氢钠溶液：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②

D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因。

现有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．13.6g B．12g C．6g D．3.2 g

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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