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在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是

Ａ.有1/2 mol硫原子被还原      Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化    

Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成      Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解            

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 2分钟/mol 平衡常数
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
；
K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+
．
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X
H
H
、Y
N
N
．
（2）W+和Z2-的核外电子排布相同，两种微粒半径大小关系为
O2-＞Na+
O2-＞Na+
．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是
NH4NO3
NH4NO3
，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（4）已知拆开1mol X-X键、1mol Y≡Y、1mol Y-X键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由X2和Y2反应生成1mol YX3，需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）的热量是
46
46
kJ．

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是

Ａ.有1/2 mol硫原子被还原      Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化    

Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成      Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解            

 

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是

A．有1/2 mol硫原子被还原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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