题目内容

【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（ ）

A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3

【答案】C

【解析】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n，则

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2 3

n 1.5n

溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，所以未反应的Fe3+的物质的量为0.5n，因此已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：0.5n=2：1，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】阅读下文，回答问题。

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。

天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。

目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。

（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。

（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。

（3）氯仿的结构式是______________________________。

（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。

a．可燃温度范围宽 b．价格低廉

c．燃烧产物没有污染 d．燃烧的火焰颜色易识别

（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。

（6）下列说法正确的是______________（填序号）。

a．煤矿坑道中严禁明火

b．丁烷可作气体打火机的燃料

c．发酵池中只产生沼气

d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

【题目】某原电池装置如图所示。

（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）正极上的现象是________________________________________。

（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（4）电池的总反应是_______________________________________。

【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

(2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。

(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

【题目】下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A.H2S、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2

【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：

（1）A 中所含官能团的名称是________。

（2）B 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为________________。

写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式__________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰。② 能发生银镜反应

（3）C→D的化学方程式______________，该转化中涉及到反应类型为________；该反应的副产物中与D 互为同分异构体的化合物的结构简式为___________。

（4）试剂Y的结构简式为______________。

（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______和_______。

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( )

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是 。

（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF4 b．CH4c．NH4+d．H2O

【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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