题目内容
7．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 | |
| B． | 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 | |
| C． | 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | |
| D． | 该实验必须在通风橱中进行 |
分析 由图可知，氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠，以此来解答．
解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；
B．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故B错误；
C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故D正确；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒 | |
| B． | 在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子 | |
| D． | 50℃、1×105Pa下，46g NO2与0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子 |
15．
A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：
；
（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代数式表示）．
A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | M层全满，N层没有成对电子 |
| B | 第3周期第13列元素 |
| C | 元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物 |
| D | 基态原子有9种不同的运动状态 |
| E | 基态原子共有4个能级，没有未成对电子 |
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：
；（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代数式表示）．
19．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+ | |
| B． | 含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32- | |
| C． | pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+ | |
| D． | 加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+ |
16．下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）
| A． | 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用水冲洗，再涂上小苏打溶液 | |
| B． | 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 | |
| C． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸溶液 | |
| D． | 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g | |
| B． | 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L | |
| C． | 等质量的H2S和PH3含有相同的原子数 | |
| D． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |