Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成N_A个胶粒
• B． 在MnO₂的作用下，1 mol H₂O₂充分反应转移2N_A个电子
• C． 在标准状况下，22.4 L H₂和4 g He均含有N_A个分子
• D． 50℃、1×10⁵Pa下，46g NO₂与0℃、2×10⁵Pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

Answer 1

分析 A、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、双氧水的分解为歧化反应；
C、氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol；
D、NO₂与N₂O₄的最简式均为NO₂；

解答 解：A、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于N_A个，故A错误；
B、双氧水的分解为歧化反应，故1mol双氧水分解转移1mol电子即N_A个，故B错误；
C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含N_A个分子；氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，故4g氦气的物质的量也为1mol，也含N_A个分子，故C正确；
D、NO₂与N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g无论是二氧化氮还是四氧化二氮中均含1molNO₂，则含23mol电子即23N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．