题目内容
下列叙述错误的是
A．胶体化学可用于制备纳米材料
B．钛合金主要用于尖端领域
C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
根据热化学方程式：S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，下列分析正确的是（ ）
A．1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B．1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH <-Q kJ·mol-1
D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量
下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 ( )
A．该装置中Cu极为阳极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O
D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L
实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是
下列实验操作能达到实验目的的是
【化学——选修2：化学与技术】
某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是的混合液。
②IV中的电解方程式为：
（l）A中属于还原产物的是________________________。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。
II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA
如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为( )
A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定
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的混合液。
AlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA
璃导管
较长，其作用是________________________；