题目内容
【题目】25 °C时，将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c
B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH过程中，
的值减小
D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=
×10-7 molL-1
【答案】D
【解析】1.0LW molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，A错误；B．c点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），B错误；C．加入NaOH过程中，c（Na+）和c（OH-）增大，c（Na+）的增大大于c（CH3COO-）的增大，所以加入NaOH过程中，
增大，C错误；D．pH=7时，c（H+）=10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，Ka=c(CH3COO)×c(H+)/c(CH3COOH)= 
×10-7 molL-1，D正确，答案选D。
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