题目内容
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。
(2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是 。
A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B混合气加压冷却，使CO2液化
C混合气用氨水洗涤
D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法 。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况 。
(1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+2a kJ/mol
(2)B C
(3)净化；防止空气中某些杂质使催化剂中毒；液化氨(或分离液态氨)
(4)分离氨后的剩余气体可以循环利用，分离出的二氧化碳气体可用来合成尿素
【解析】(1)0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，则反应物各1mol完全反应吸收2aKJ热量，热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+2a kJ/mol。
(2)混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸，生成的二氧化碳中混有HCl，A错；利用二者的沸点不同分离，混合气加压冷却，使CO2液化，从而分离，B正确；用氨水吸收二氧化碳，剩下的是氢气，C正确；混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，操作比较复杂，不容易实现，D错；选BC。
(3)空气中的某些物质能是催化剂中毒，所以在空气进入合成塔之前必须对空气进行净化；实际生产过程中，常采用液化氨气，使氨气分离出来，促进平衡正移，提高反应物的转化率。
(4)合成氨的转化率较低，产物中有较多的原料气，循环使用；分离出的二氧化碳可以用来制备尿素。
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的( )
CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
元素 | 相 关 信 息 |
A | A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 |
B | B是地壳中含量最高的元素 |
C | C＋与B的简单离子的电子层结构相同 |
D | D的一种核素的质量数为64，中子数为35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2 |
请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为 。
(3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。
(6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。
，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。试剂X的结构简式为 。
＋2H＋=CO2↑＋H2O
＋OH－=CaCO3↓＋H2O
