题目内容
10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如图。以下叙述错误的是
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
D
【解析】
试题分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，A正确；B、滤液中含有硫酸铝、硫酸铁和硫酸，根据图像可知当加入NaOH100mL时沉淀达到最大值，可知沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液中溶质为硫酸钠，根据原子守恒可知H2SO4～Na2SO4～2NaOH，则n（Na）＝2n（硫酸），据此可计算x的值，B正确；C、根据图像可知加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，即溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，则根据方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可计算氢氧化铝的物质的量，进而计算Al2O3的质量分数，C正确；D、由于滤液中过量的硫酸的量和沉淀的总质量未知，因此不能计算氧化铁的质量，则不能计算氧化铁的质量分数，D错误，答案选D。
考点：考查混合物计算的有关图像分析
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计算高手系列答案选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4；pH应调整到 ；
（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。
O2－离子结构示意图：
2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵 溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。