题目内容
用下图所示装置可进行测定
转化为
的转化率的实验。
(1)根据实验的需要，(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处应连接合适的装置。请从A－E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。
(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处所连接的装置分别为________、________、________。
(2)实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是：________。
(3)从乙处均匀通入
，为使
有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采取的操作是：________。
(4)用大火加热烧瓶时，
的转化率会________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
(5)用a
mol
粉末与足量浓硫酸进行此实验，
当反应结束时， 继续通入
一段时间后，
称得(Ⅲ)装置增重b
g， 则本实验中
的转化率为________。
答案：
解析：
解析：
|
(1)B、A、E (2)维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等， (3)先加热 (4)降低 (5) |
，后慢慢滴加浓
×100%
练习册系列答案
相关题目
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是： （填写编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 （填“能”或“不能”），其理由是 ．
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）= ，在该温度下，反应的平衡常数K= ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是 ．
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是： （填写编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 （填“能”或“不能”），其理由是 ．
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |