Question

A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．    B．    C．   
（2）写出反应①②的离子方程式：①    ；②    ．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：    ．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在    之间，验证的简单方法是：    ．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是   
②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：    ．

Answer 1

【答案】分析：A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl₂，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，
F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe²⁺，能继续和Cl₂反应生成D，则D为FeCl₃，所以B为Fe，则C为H₂，E为HCl，以此解答（1）（2）（3）题；
（4）检验Fe³⁺，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红；
（4）Cl₂ 与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气．
解答：解：（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl₂，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，F的水溶液为浅绿色溶液，说明B中含有Fe²⁺，能继续和Cl₂反应生成D，则D为FeCl₃，所以B为Fe，则C为H₂，E为HCl，故答案为：Cl₂；Fe；FeCl₃；
（2）反应①为Fe和盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，FeCl₂具有还原性，能与具有氧化性的Cl₂反应生成FeCl₃，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Cl₂和水反应生成HCl和HClO，涉及反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色，
故答案为：因Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性；
（4）检验Fe³⁺，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，将饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中生成氢氧化铁胶体，分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红； 1nm-100nm； 是否有丁达尔效应；
（5）①无色气体可能为氧气或氢气，但Cl₂与水反应生成HCl和HClO，根据HClO的不稳定性，易分解生成氧气，故答案为：O₂或H₂；
②根据氢气和氧气的性质碱性检验，氢气易燃烧，氧气能使木条复燃，具体做法是在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H₂；如果木条燃烧更旺说明是O₂，
故答案为：在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H₂，如果木条燃烧更狂说明是O₂．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意两点：①A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl₂，②F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe²⁺．