题目内容

用NaCl固体配制100 mL　1.00 mol/L　NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有________．

答案：转移、定容
练习册系列答案
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②
称量
称量
，③
溶解
溶解
，④移液，⑤
洗涤
洗涤
，⑥
定容
定容
，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：
500ml
500ml
）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
．
使用容量瓶前必须进行的操作是
查漏
查漏
．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
偏低
偏低

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
偏低
偏低
．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①
计算
计算
，②
称量
称量
，③
溶解转移
溶解转移
，④
洗涤转移
洗涤转移
，⑤
定容摇匀
定容摇匀
．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
，（偏高、偏低、无影响）原因是
配制溶液的体积大于500mL
配制溶液的体积大于500mL
．
用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①
计算
计算
，②
称量
称量
，③
溶解转移
溶解转移
，④
洗涤转移
洗涤转移
，⑤
定容摇匀
定容摇匀
．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
500mL
500mL
）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：
因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
，原因是：
因为溶液体积大于500mL
因为溶液体积大于500mL
．
实验室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
58.5
58.5
g．
（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算  ③定容 ④移液 ⑤洗涤   ⑥溶解 其正确的操作顺序为
②①⑥④⑤③
②①⑥④⑤③
．
（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
①溶解时玻璃棒的作用
搅拌加速溶解
搅拌加速溶解
②移液时玻璃棒的作用
引流
引流

（4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A
A

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
A
A
．（填序号）
A．蒸发皿  B.100mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平  G．玻璃棒
（6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
AC
AC
（多项，填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．

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