某工业废液中含有Cu2+.Mg2+.Zn2+等离子.为将其回收利用.再采用了如下工艺已知Zn3相似所用试剂在下列试剂中选择① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水请回答下列问题:(1)试剂1.试剂2.试剂3分别可以是 . . (2)操作2是 . . (3)操作3是 (4)加过量CO2时发生反应的离子方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题：

（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

（2）操作2是__________________、_____________________、___________________

（3）操作3是__________________________________________________________

（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________

（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

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（15分）下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的离子的结构示意图，G元素的氧化物化学式，H的氢化物的化学式。

（2）H元素的单质的电子式；

（3）A－H八种元素中（a）原子半径最大的元素是，（b）单质的还原性最强的元素是，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。

（4）用电子式表示AE 2的形成过程。

（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

[化学——选修5：有机化学基础](15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式Y D 。

（2）属于加成反应的有（填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出方程式

反应④ 。

F+E 。

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

(14分)工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。

②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。

③c点CO2的转化率高于b点，原因是________。

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。