下列实验方案或操作合理的是( )A．用浓溴水鉴别:苯.CCl4.苯酚溶液.苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2.可将混合气体通过盛有水的洗气瓶.再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中.将得到的粗产品先用水洗.再用NaOH溶液洗.然后分液.可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验:加入HNO3酸化的BaCl2溶液.观察是否有白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验方案或操作合理的是（）
A．用浓溴水鉴别：苯、CCl₄、苯酚溶液、苯乙烯
B．除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品
D．SO₄^2-的检验：加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

【答案】分析：A．根据四种有机物的水溶性、密度以及化学性质判断；
B．NO易与空气中氧气反应而变质；
C．乙酸丁酯在碱性条件下水解；
D．加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，不能排除SO₃^2-和Ag⁺的干扰．
解答：解：A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，苯乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故A正确；
B．NO易与空气中氧气反应而变质，应用排水法收集，故B错误；
C．乙酸丁酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；
D．SO₃^2-能被硝酸氧化为SO₄^2-，并且不能排除Ag⁺的干扰，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，易错点为D，注意离子的检验要排除其它离子的干扰．

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（2010?浙江）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺

Cu²⁺+4NH₃②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d．洗涤 e．干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是

布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口

布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口

；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先

断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管

断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管

关闭抽气装置中的水龙头

关闭抽气装置中的水龙头

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄

杂质，产生该杂质的原因是

加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．

加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．

．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量

抽滤（或减压过滤、吸滤）

抽滤（或减压过滤、吸滤）

c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是

．
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是

加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O分解（失去水或失去氨气）

加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O分解（失去水或失去氨气）

现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点/℃	660	1462	2054	1535
沸点/℃	2467	—	(2980)	2750

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：________。（填“合理”或“不合理”）?

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂	氢氧化钠溶液
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_______（填序号），理由是：________________________________ 。?

A.浓硫酸 B.稀硫酸? C.稀硝酸 D.NaOH溶液

现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点(℃)	660	1462	2054	1535
沸点(℃)	2467	——	(2980)	2750

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？

答：_______________(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是______________(填序号)，理由是_________________________________________________。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液

（15）分水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺++H₂O

②（NH4）₂SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。

（2）方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C加入适量，b. ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。

A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。

（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+ +H₂O

[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃

②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：图3

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。

（2）方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C中加入适量，b. ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。

A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。