Question

用0.05mol×L^-1的Ba(OH)₂溶液，滴定20mL盐酸和硫酸混合溶液，图甲和乙分别是Ba(OH)溶液加入体积(mL)与溶液pH和沉淀量的关系，求混合酸中H⁺、和Cl^-的物质的量浓度各是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：由已知图示可知：当加入60mL 0.05mol×L-1 Ba(OH)2时，溶液恰好呈中性，当加入40mL 0.05mol×L-1 Ba(OH)2时，溶液中的SO42-恰好沉淀完全。 设H+、SO42-的物质的量浓度分别为xmol×L-1、ymol×L-1，则有 由电荷守恒，得c(H+)=2c(SO42-)+c(Cl-)故溶液中c(Cl-)=c(H+)-2c(SO42-)=(0.3-2´0.1)mol×L-1 =0.1mol×L-1。