常温下.在pH值为4的FeCl3溶液.pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中.水的电离度分别为α1.α2和α3.则它们的关系为A. α1＝α2＞α3 B. α1＜α2＜α3 C. α1＞α2＞α3 D. 无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液

中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为

A. α1＝α2＞α3 B. α1＜α2＜α3 C. α1＞α2＞α3 D. 无法判断

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把Mmol H2和Nmol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, ，消耗氧气的物质的量为

A．M+3Nmol B．

C．+3Nmol D．

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度：Na2CO3＜NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C + H2OCO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出B、D的结构简式：B：_______________ D：________________

（2）D→E的反应类型为:_________________

（3）B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式________________

（4）写出C与E反应生成F的化学方程式:_______________________

（5）F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式

_________________、 _______________________。

①属于酯类, 且能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物只有两种

③分子中只有两个甲基

某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为

A．C14H18O5 B．C14H22O3 C．C14H22O5 D．C14H10O5

用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA

B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种

D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

下列说法正确的是

A．酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型

B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同

C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8 g，完全燃烧后生成CO2和H2O的质量分别是22.0 g和10.8 g，则该化合物的分子式为

A．C5H6O B．C5H12O C．C5H12O2 D．C5H10O

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是；负极的电极反应式是。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

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