Question

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．关于该反应的下列说法错误的是（　　）

• A、NaNO₂是氧化剂
• B、每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol
• C、NH₄Cl中的氮元素被氧化
• D、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

Answer 1

分析：由NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答：解：A．NaNO₂中N元素的化合价，则为氧化剂，故A正确；
B．每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为3 mol，故B错误；
C．NH₄Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．由反应可知，NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．