题目内容
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、N2既是氧化剂，又是还原剂 | B、每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol | C、NH4Cl中的氮元素被还原 | D、NaNO2是氧化剂 |
分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答：解：A．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；
B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选D．
B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（ ）
| A、NaNO2是氧化剂 | B、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol | C、NH4Cl中的氮元素被氧化 | D、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 |
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是 ( )
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被氧化 |
| D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 |
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是
| A．N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被还原 |
| D．NaNO2是氧化剂 |