题目内容
（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
。
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
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（1） S 、 C （2）直线型 （3）Cr 1S22S22P63S23P63d54S1 +6
（4）HF分子间存在氢键
（4）HF分子间存在氢键
Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，所以Z是氧元素。X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，所以X是硫元素。Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y是碳元素。Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的原子序数为24，则是Cr。电负性最大的是氟元素，所以E是F。
（2）CO2分子中碳原子没有孤对电子，所以是sp杂化，因此是直线型结构。
（3）根据构造原理可知，铬元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1，铬是第ⅥB，最高价是＋6价。
（4）氟元素的非金属性最强，在HF分子间存在氢键，所以其熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多。
（2）CO2分子中碳原子没有孤对电子，所以是sp杂化，因此是直线型结构。
（3）根据构造原理可知，铬元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1，铬是第ⅥB，最高价是＋6价。
（4）氟元素的非金属性最强，在HF分子间存在氢键，所以其熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多。
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