题目内容
向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。 。
(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表达式表示：
①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；
②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。
(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓（1分）
K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O（1分）
(2) 
（4分）(3)①1.5aM＝nb（1分） ②2aM＝nb（1分）
解析试题分析：（1）当明矾中铝离子恰好形成氢氧化铝沉淀时，反应的化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当明矾中SO42－恰好反应生成硫酸钡白色沉淀时，此时溶液中反应的离子方程式为K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O。
（2）根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为。
（3）①根据反应2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓和KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当沉淀的物质的量最大时明矾与氢氧化钡的物质的量之比＝2:3，则1.5aM＝nb。
②同样根据反应可知，当恰好生成硫酸钡沉淀时沉淀质量最大，此时明矾与氢氧化钡的物质的量之比＝1:2，则2aM＝nb。
考点：考查明矾与氢氧化钡反应的有关计算
现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
| 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
| ① | A+B | 无现象 |
| ② | B+D | 有气体放出 |
| ③ | C+B | 有沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有沉淀生成 |
根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。
多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
| | 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① |
| “单质” | X2[ | (CN)2 | (SCN)2 | (OCN)2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | KOCN |
（1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。
（2）①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。
MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )
| A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 |
| B．足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12 |
| C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子 |
| D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 |