对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应.采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度,②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液,③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液,④用等量铁粉代替铁片,⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）

①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；

④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应 D．葡萄糖在人体内氧化

氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输

①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：____ ___，电解质溶液为：_______ ___，负极的电极反应式为：_________________。

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)≒Y（g）+Z(g),达到反应限度的标志是（）

A．反应容器中压强不再变化 B．X的分解速率与X的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D．单位时间内生成1molY的同时生成1molZ

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述，正确的是（）

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③

下列说法中，正确的是

A．44 g CO2的体积是22.4 L

B．NH3 的摩尔质量是17 g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

下列各项中表达正确的是( )

A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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