已知Cl2在60℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应.反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:2.现将Cl2通入足量的60℃的NaOH溶液中.若反应中共有1.5mol电子发生转移且反应后溶液的体积为500 mL.(1)写出Cl2在60℃的NaOH溶液中符合本题情景的总化学方程式.(2)计算各生成物(除H2O外)的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Cl₂在60℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为5：2。现将Cl₂通入足量的60℃的NaOH溶液中，若反应中共有1.5mol电子发生转移且反应后溶液的体积为500 mL。

(1)写出Cl₂在60℃的NaOH溶液中符合本题情景的总化学方程式。

(2)计算各生成物(除H₂O外)的物质的量浓度。

(1)11Cl₂+22NaOH5NaClO+2NaClO₃+15NaCl+11H₂O

(2)c(NaCl)=3mol／L

c(NaClO)=1 moL／L

c(NaClO₃)=0.4mol／L

练习册系列答案

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．

	是否正确	简述理由
学生1的观点	否否	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
学生2的观点	否否	能源消耗大，海水的综合利用低，成本高能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
学生3的观点	是是	镁离子富集浓度高，成本低镁离子富集浓度高，成本低

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是

NaOH

（填化学式）．
（2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

．

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

(Ⅰ)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图10-7如下：

图10-7

依据图10-7完成下列填空：

(1)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

(2)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

(Ⅱ)在隔膜法电解食盐水(见图10-8)过程中，与电源正极相联的电极上所发生的反应为_________________________。

图10-8 离子交换膜法电解原理示意图

与电源负极相连的电极附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不变”)。若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为______________________。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na₂SO₄溶液的方法生产NaOH和H₂SO₄?___________。若能，参照图10-8在方框内试画出装置示意图。

	是否正确	简述理由
学生1的观点	否否	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
学生2的观点	否否	能源消耗大，海水的综合利用低，成本高能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
学生3的观点	是是	镁离子富集浓度高，成本低镁离子富集浓度高，成本低

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