题目内容

过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
①该反应中的还原剂是                         。
②该反应中，发生还原反应的元素是         。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O
①H2O2   ②Mn （3）＞

解析试题分析：（1）H2O2既体现氧化性又体现还原性，这说明该反应一定是双氧水的分解反应，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。
（2）高锰酸钾具有强氧化性，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾能把双氧水氧化生成氧气，而高锰酸钾的还原产物是硫酸锰，因此该反应的方程式可以表示为H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O。
①双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，被氧化，因此双氧水是还原剂。
②高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以被还原的元素是Mn。
（3）在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性是双氧水强于K2CrO4；在反应H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O中，高锰酸钾是氧化剂，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾的氧化性强于K2CrO4。
考点：考查氧化还原反应的应用、判断

练习册系列答案
相关题目

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
③为防止空气中的        （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：                                   。

（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼         g。
（4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。在通入NH3的过程中溶液的导电能力            （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
（5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      （选填编号）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                  mol·L-1。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是      。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                            。
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                           。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是      (填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：                         。
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为      mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为        L。

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
既有氧化性又有还原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           （填序号）。下列反应中属于区域7的有           。

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中，发生还原反应的物质是           。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为            。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        。

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。

Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    
质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：

步骤
现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
 
请回答：
（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：
甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；    乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

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