将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中.然后向两极分别通入CH3OH和O2.则发生了原电池反应.该原电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O. 写出原电池的负极反应式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH(甲醇)和O₂，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2

+6H₂O。

写出原电池的负极反应式。

解析：将原电池的化学反应原理和该原电池的离子反应方程式进行联系，分析可知该原电池中的正极反应式为3O₂+6H₂O+12e^-12OH^-(使电子转移数与总反应相同，便于加减)，将该原电池反应的离子方程式减去正极反应式(两式“”两边分别相减)，得

2CH₃OH-6H₂O-12e^-+4OH^-2+6H₂O-12OH^-

将上式移项整理，得负极反应式：

2CH₃OH-12e^-+16OH^-2+12H₂O

答案：2CH₃OH-12e^-+16OH^-2+12H₂O

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（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（1）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．正极反应式

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH(甲醇)和O₂，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-

写出该原电池中的负极反应式____________________________________________________。

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-====2+6H₂O

写出原原池的负极反应式。

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH(甲醇)和O₂，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2+6H₂O，写出该原电池中的负极反应式。