已知:(1)写出下列反应产物的结构简式:H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ .(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)①写出反应类型 B→C: .F→G: .②写出下列物质的结构简式:A: .F: .③写出下列反应的化学方程式:B→C: ,D→E: .④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：

(1)写出下列反应产物的结构简式：

H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)

①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。

②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。

③写出下列反应的化学方程式：

B→C：________________；D→E：_______________。

④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。

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已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置

A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为。

（2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为。

（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为。

（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。

（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为。

中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是：

室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

下列解释事实的方程式不正确的是( )

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

下列叙述正确的是

A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置；下层液体显紫红色；则氧化性：Fe3+＞I2

C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性： S＞C

D．溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加入AgNO3溶液；未出现淡黄色沉淀；说明溴乙烷没有水解

高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)．

a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

(2)操作Ⅰ的名称是___________________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

(3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。

(4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾，则阳极反应式为。

(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：。

(6)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4．

加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONa=Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa=Na2CO3+H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4=Na2CO3+CO↑ ③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．T＜415℃时，只有反应①发生

B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

D．Na2C2O4、HCOONa、Na2CO3中碳元素的化合价依次升高

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、一定有氧元素参加 B、氧化剂本身发生氧化还原反应

C、氧化反应一定先于还原反应发生 D、一定有电子转移