在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物.加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积的关系． (1)计算NaOH溶液的物质的量浓度． (2)当NaOH溶液的体积为140 mL.固体混合物的质量为51.6 g时.充分反应后.生成气体的体积为 L． (3)当NaOH溶液的体积为180 mL.固体混合物的质量仍为51.6 g时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL　NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系．

(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度．

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L．

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L．

答案：
解析：

　　答案：(1)5.00 mol/L

　　(2)15.68

　　(3)16.8

　　解析：

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如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100 mL　CuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y．

(1)当以IA的电流电解6 min后，测得铜片A的质量减少了2.56 g，则图装置中的X端应与直流电的________极相连．

(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6 min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1 mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度________mol/L．溶液中H⁺的物质的量浓度为________mol/L．

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A(用I表示)________mol^－1．(已知电子电量e＝1.60×10^－19 C)

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
[　　]
A．	通常状态下，NH₄⁺和NH₂^－各1 mol含有的电子数均为10N_A
B．	标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积
C．	在100 mL　1 mol·L^－1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1N_A
D．	1 mol硫单质在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N_A

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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