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下图所示变化属于化学变化的是（ ）
A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
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B
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20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
C
C
（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO
2
和CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式：
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
；
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ?mol
-1
198
360
498
X
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P
4
）、P
4
O
6
、P
4
O
10
结构如下图所示，则上表中X=
585
585
．
（4）0.5mol白磷（P
4
）与O
2
完全反应生成固态P
4
O
6
放出的热量为
819
819
kJ．
（2011?江西一模）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
四
四
周期、第
Ⅷ
Ⅷ
族；
（2）写出反应①的化学方程式
8Al+3Fe
3
O
4
高温
.
4Al
2
O
3
+9Fe
8Al+3Fe
3
O
4
高温
.
4Al
2
O
3
+9Fe
；
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式
Fe
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=Fe（OH）
3
+3Al（OH）
3
Fe
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=Fe（OH）
3
+3Al（OH）
3
；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极：
6O
2-
-12e
-
=3O
2
↑
6O
2-
-12e
-
=3O
2
↑
；阴极：
4Al
3+
+12e
-
=4Al
4Al
3+
+12e
-
=4Al
．
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
①②
①②
．（填序号）
（6）反应④中的氧化剂是
水
水
．
（7）B的化学式：
Fe
3
O
4
Fe
3
O
4
，H的结构式：
O=O
O=O
．
（2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：
（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
导气管F管口处有气泡冒出
导气管F管口处有气泡冒出
，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释或结论
i
品红溶液
品红溶液
棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii
FeCl
3
溶液
FeCl
3
溶液
棉球变为浅绿色
离子方程式：
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=2Fe
3+
+SO
4
2
ˉ+4H
+
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=2Fe
3+
+SO
4
2
ˉ+4H
+
结论：
SO
2
有还原性
SO
2
有还原性
iii
Na
2
S溶液
棉球变为浅黄色
解释：浅黄色物质是
S
S
结论：
SO
2
有氧化性
SO
2
有氧化性
iv
石蕊试液
石蕊试液
棉球变为红色
化学方程式：
SO
2
+H
2
O?H
2
SO
3
SO
2
+H
2
O?H
2
SO
3
结论：该气体属于酸性氧化物
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
从D管口向试管A中鼓入足量空气
从D管口向试管A中鼓入足量空气
．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe
3+
②只含有Fe
2+
③既含有Fe
3+
又含有Fe
2+
，完成此探究实验所需试剂至少有
KSCN溶液和K
3
[Fe（CN）
6
]溶液或KSCN溶液和KMnO
4
溶液
KSCN溶液和K
3
[Fe（CN）
6
]溶液或KSCN溶液和KMnO
4
溶液
．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
（1）X的原子结构示意图为
；W的基态原子核外有
2
2
个未成对电子．
（2）XZ与X
2
W都属于
离子
离子
晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是
Na
2
O
Na
2
O
（写化学式），原因是
氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大
氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大
．
（3）YZ
4
和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl
4
+4H
2
O=H
4
SiO
4
↓+4HCl
SiCl
4
+4H
2
O=H
4
SiO
4
↓+4HCl
．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为
；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式
；
（3）写出反应④的离子方程式
；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极
； 阴极
．
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是
．（填序号）
关 闭
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
