题目内容

2．下列关于仪器的识别中错误的是（　　）
A．
三脚架		B．
蒸发皿		C．
坩埚钳		D．
泥三角

分析 根据实验室常用仪器写出仪器的名称．

解答 解：A．为三脚架，故A正确；
B．为坩埚，故B错误；
C．为坩埚钳，故C正确；
D．为泥三角，故D正确．
故选B．

点评 本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
12．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．③④B．②④C．②③④D．①②③
13．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　）
A．转移时，要用玻璃棒引流
B．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解
10．如图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为2713Al；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图；
（2）写出反应①的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
17．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸10.0 mL．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是CDBAGFE．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BDE．
A．稀释后没有冷却便进行定容   B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒删
C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用删
E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切删．
7．在一固定容积的密闭容器中，放入2mol A和1mol B，在一定条件下发生下列反应：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则此反应中n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1
14．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$．
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5+3-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X．Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网