题目内容

固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=3mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．12 B．16 C．20 D．25

练习册系列答案
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分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有

A．乙烯、 丁二烯 B．乙醇、乙醚（C2H5—O—C2H5）

C．苯、苯酚 D．醋酸、葡萄糖

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。

（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。

②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 。

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 。

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

③d点时，n（KBrO3）为 。

下列有关叙述正确的是( )

A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同

B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子

C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn(OH）2

Co(OH）2

Ni(OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。

（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为 、 。

（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4）2S的浓度不宜过大的原因是 。

（4）滤液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

（5）将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

下列叙述正确的是

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D．原子半径：rY >rZ >rW >rX

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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