Fe和Al是两种常用的金属.将它们按一定的质量比组成混合物.(1)取一定质量的该混合物.向其中加入足量的NaOH溶液.生成气体的体积在标准状况下为n L.则反应的离子方程式为: .混合物中的Al的物质的量为 .(2)另取相同质量的该混合物.向其中加入足量的稀硫酸.固体全部溶解.生成气体的体积在标准状况下为m L.则反应中转移电子的物质的量为 .混合物中Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

练习册系列答案

相关题目

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D．1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓Br2水	过滤

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为---( )

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

下列叙述正确的是

A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：

Ka·Kh=Kw

下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：

A .在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+

C．c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-

D．水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

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