Question

已知下列热化学方程式：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，DH=-393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，DH=-483.6kJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（　）

A．1∶1　　　　    B．1∶2　　　　  C．2∶3　　　　    D．3∶2

 

Answer 1

答案：A
提示：

炭粉的燃烧热为－393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol，混合物的燃烧热为－317.65kJ/mol，根据十字交叉法： 炭粉            393.5                   75.85                             317.65 氢气            241.8                   75.85 因此炭粉与氢气的物质的量之比为1∶1。