题目内容

11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

分析 主族元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
A．得电子能力强的非金属单质能置换得电子能力弱的；
B．电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越大半径越小；
C．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
D．同主族元素具有相似性，类比镁与二氧化碳的反应分析．

解答 解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；
B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，不是两种化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

练习册系列答案
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1．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，剩余气体1.5mol．通过计算回答：
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（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2（有多少种填多少种）．
2．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
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19．下列物质分类正确的是（　　）
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C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体
6．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
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B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
16．PVC管材具有耐腐蚀、重量轻、耐高压等优点，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一．它是聚氯乙烯的简称，下列关于PVC说法正确的是（　　）
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3．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图所示发生反应2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的转化率的是（　　）
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20．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（　　）
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；肼的结构式：
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出N2H4（1）和N2O4（1）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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