题目内容
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA | |
| B． | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析；
C、标况下，三氧化硫为固体；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价、与氯气反应后变为+3价来分析．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、无论反应后生成的是氧化钠还是过氧化钠，钠元素的价态均变为+1价，故1mol钠均失去1mol电子，故B正确；
C、标况下，三氧化硫为固体，故不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，即0.1mol铁失去0.2mol电子，与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
17．SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据．则x=738.2 kJ•mol-1．
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料．工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
则 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线（图1）分别表示投料比不同时的反应过程． 若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=0.01，B点的平衡常数KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH等（至少答出两条）．
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，则a电极名称为阴极，b电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据．则x=738.2 kJ•mol-1．
| 化学键 | H-H | O═O | O-H |
| 断开1mol化学键所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO （g）和2mol H2（g） | 1mol CH3OH（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出54kJ | 吸收a kJ |
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线（图1）分别表示投料比不同时的反应过程． 若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=0.01，B点的平衡常数KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH等（至少答出两条）．
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，则a电极名称为阴极，b电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．
7．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是（ ）
| A． | 苯的二元取代物无同分异构体 | B． | 苯的邻位二元取代物只有一种 | ||
| C． | 苯的间位二元取代物只有一种 | D． | 苯的对位二元取代物只有一种 |
14．下列有关键线式的说法中错误的是（ ）
| A． | 将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况 | |
| B． | 每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子 | |
| C． | 每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数即是氢原子数 | |
| D． | C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略 |
；Z的氢化物结构式为
；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gH20中含NA个质子 | |
| B． | 1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+ | |
| C． | 常温常压下，2.24L Cl2中含0.2NA个氯原子 | |
| D． | 0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA |