题目内容
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成偏铝酸钠和水；
B．反应生成氯化亚铁、氢气；
C．不符合离子的配比；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A正确；
B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．已知：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$ V（A）=V（B） | B． | $\frac{5}{6}$V（B）=V（D） | C． | $\frac{2}{3}$ V（A）=V（D） | D． | $\frac{4}{5}$ V（B）=V（C） |
3．下列第三周期元素中，非金属性最弱的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 氯 | C． | 磷 | D． | 硫 |
7．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是（ ）
| A． | K+、Na+、SiO32-、Br- | B． | Na+、K+、CH3COO-、NO3- | ||
| C． | K+、Cl-、Fe3+、SO42- | D． | Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- |
4．下列不属于配位化合物的是 （ ）
| A． | 六氟合铝酸钠：Na3[AlF6] | B． | 氢氧化二氨合银：[Ag（NH3）2]OH | ||
| C． | 六氟合铁酸钾：K3[FeF6] | D． | 十二水硫酸铝钾：KAl（SO4）2•12H2O |
12．
Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质．现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
（l）a装置的名称：分液漏斗；c装置的目的吸收二氧化硫，防止污染空气．
（2）b中制SO2的化学方程式为-_Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反应速率的方法是通过分液漏斗颈部活塞控制低价硫酸的快慢．
（3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品．取1.0g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10s出现银镶．
甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜．
乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是因为HCOONa过量，分离出的晶体所含杂质HCOONa具有还原性也能发生银镜反应．
针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：
Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质．现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O（l）a装置的名称：分液漏斗；c装置的目的吸收二氧化硫，防止污染空气．
（2）b中制SO2的化学方程式为-_Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反应速率的方法是通过分液漏斗颈部活塞控制低价硫酸的快慢．
（3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品．取1.0g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10s出现银镶．
甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜．
乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是因为HCOONa过量，分离出的晶体所含杂质HCOONa具有还原性也能发生银镜反应．
针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：
| 实验步骤 | 现象及结论 |
| 步骤Ⅰ：对三颈烧瓶分离出的产品进行重结晶得到纯净的Na2S2O4（仅需说明方法） | |
| 步骤Ⅱ：取0.1g步骤Ⅰ的产品溶于5mL银氨溶液，振荡，水浴加热10s，观察现象 | 若10S出现银镜，则甲的结论正确（或Na2S2O4具有还原性），反之则乙正确 |