实验室中可利用反应5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O来制取氯气．标出下列反应中电子转移的方向和数目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O(2)该反应中氧化剂是KClO3.氧化产物是Cl2．(3)若有1mol KCl完全反应.则转移的电子的物质的量是1mol.制得标准状况下氯气的体积为13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室中可利用反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O来制取氯气．
（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目．5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）该反应中氧化剂是KClO₃，氧化产物是Cl₂．
（3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol，制得标准状况下氯气的体积为13.44 L．

分析（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5；
（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物；
（3）根据氯气和转移电子之间的关系式计算．

解答解：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5，，
故答案为：；
（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，失电子的为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物，则Cl₂为氧化产物
故答案为：KClO₃；Cl₂；
（3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol，生成氯气为0.6mol，准状况下的体积为13.44L，故答案为：1；13.44．

点评本题考查了氧化还原反应和双线桥法的应用，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案

	A．	S^2-的结构示意图		B．	中子数为16的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
	C．	羟基的电子式：		D．	乙烯的分子式：CH₂=CH₂

5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

	A．	Na₂CO₃和K₂O都属于盐		B．	Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物
	C．	KOH和Na₂CO₃都属于碱		D．	H₂SO₄和HNO₃都属于酸

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	B．	盐酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	碳酸钙与硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序号）
（1）使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-；
（2）使酚酞变红的溶液：Na⁺，Cu²⁺，HCO₃^-、NO₃^-；
（3）0.1mol•L^-1AgNO₃溶液：H⁺，K⁺，SO₄^2-，I^-；
（4）0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-；
（5）FeCl₃ 溶液：H⁺、K⁺，S^2-，Br^-；
（6）高锰酸钾溶液中：H⁺、Na⁺、SO₄^2-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L^-1NaOH溶液：K⁺，Na⁺、SO₄^2-，CO₃^2-；
（8）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液：K⁺，Ba²⁺，NO₃^-、Cl^-；
（9）0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺，NH₄⁺，I^-，SCN^-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-；
（11）Na₂S溶液：SO₄^2-，K⁺，Cl^-，Cu²⁺；
（12）pH=12的溶液：NO₃^-，I^-，Al³⁺，Na⁺．

9．在一容积为5L的密闭容器中放1mol 0₂放电产生下列反应：3O₂═2O₃，一段时间后，测得有20%的O₂转化为O₃，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法不正确的是（　　）

	A．	平均摩尔质量为31.8g/mol		B．	质量仍为32g
	C．	密度仍与原气体密度相同		D．	对氢气的相对密度大

6．（1）某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H₂密度的41倍，若该烃与H₂的加成产物是2，2-二甲基丁烷，试写出该烃的结构简式（CH₃）₃-C-C≡CH；
（2）某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式HOCH₂CH₂OH．

17．分子筛具有均匀的微孔，其应用非常广泛，可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离子交换剂等．常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，其一种功能是具有筛分功能：只有分子直径小于孔穴直径的分子才能通过分子筛的孔穴，如图，

因此其可用于物质的分离提纯．某种型号的分子筛的工业生产简单流程如图所示：

图中在加NH₃•H₂O调节pH的过程中，若pH＞9会有某种沉淀杂质生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%．
请回答下列问题：
（1）写出硫酸铝溶液中加入硅酸钠发生反应的离子方程式2Al³⁺+3SiO₃^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓．
（2）图中加NH₃•H₂O调节pH=9的目的是想抑制氢氧化铝（填名称）沉淀生成．
（3）生产流程中所得滤液中含有的主要离子有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．
（4）该分子筛的化学式为Na₂O•Al₂O₃•10SiO₂•6H₂O或Na₂（Al₂Si₁₀O₂₄）•6H₂O．
（5）分子筛的孔道直径为4称为4A型分子筛，当Na⁺被Ca²⁺[r（Ca²⁺）=2.2r（Na⁺）]取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65）和异丁烷（分子直径为5.6）应该选用5A型分子筛，钠离子的分子筛为＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子筛．

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