设某酸的酸根离子是Rn-.11.76g某酸刚好跟8.28g金属钠反应.产生氢气4.032L.如果0.1mol该酸跟碳酸钠完全反应.则要消耗15.9g碳酸钠.求某酸的相对分子质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设某酸的酸根离子是Rⁿ^-，11.76g某酸刚好跟8.28g金属钠反应，产生氢气4.032L（标准状况）。如果0.1mol该酸跟碳酸钠完全反应，则要消耗15.9g碳酸钠，求某酸的相对分子质量。

答案：98
提示：

解：2H_nR + nNa₂CO₃ = 2Na_nR+nCO₂+nH₂O

　　　　 2 n

0.1mol　　 mol

，即

设H₃R相对分子质量为M

6Na + 2H₃R = 2Na₃R+3H₂↑

6×23 2M

8.28 11.76

，即=98

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（填操作名称）．
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；溶液D中所含的酸根离子是

．
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；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为

．
（4）能否将向溶液D中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？

（填能或不能）其理由是

设某酸的酸根离子是Rⁿ^-，11.76g某酸刚好跟8.28g金属钠反应，产生氢气4.032L(标准状况)。如果0.1mol该酸跟碳酸钠完全反应，则要消耗15.9g碳酸钠，求某酸的相对分子质量。

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