题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_______。D在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为__________(填化学式)，该阴离子的电子式为______________ 。
(6)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程_________ 。
【答案】
第三周期第ⅥA族 
共价 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O OH— 
【解析】
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子数分别为2、8、6，则D为S元素，据此分析解答。
(1)由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，钠离子的结构示意图为：；S为第16号元素，位于周期表第三周期第ⅥA族；
(2)淡黄色固体E为Na2O2，电子式为：
；
(3))A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物；
(4)D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(5)氧原子和氢原子组成微粒中，与NH3同样含有10个电子的是OH-；电子式为：；
(6)C、S形成的化合物为CS2，CS2具有与CO2相似的结构，为直线形结构，分子中含有两个C=S键，用电子式表示二硫化碳的形成过程为。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。
A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO42-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。
【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99 kJ·mol－1。
（1）图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；
（2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。
（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。
（4）从化学键角度分析，E表示的意义：______________________________。
（5）某工业生产实验数据如下：
温度 | 压强不同时SO2的转化率（%） | ||||
1.01×105 Pa | 5.05×105 Pa | 1.01×106 Pa | 5.05×106 Pa | 1.01×107 Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
你认为最适宜的条件是______________________。
（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。
（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。
已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。
①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。
②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。