Question

下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是（　　）

• A、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• C、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,溶解度、饱和溶液的概念

专题：

分析：A．温度一定，氯化银的溶度积常数一定，K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-），氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小；
B．溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
C．根据PH大小可计算出溶液中H⁺浓度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1；
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A．同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯化钙中氯离子浓度是氯化钠中的2倍，根据K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-）知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，即氯化银的溶解度越小，所以氯化银CaCl₂的溶解度小于同浓度的NaCl溶液中的溶解度，故A错误；
B．某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，故B错误；
C．pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故C正确；
D．混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括沉淀溶解平衡的移动、溶液的pH与c（H⁺）的关系和溶液中离子浓度大小的比较、盐类的水解、做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解，题目难度中等．