下列实验误差分析正确的是( ).A．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH.测定值偏小B．用容量瓶配制溶液.定容时俯视刻度线.所配溶液浓度偏大C．滴定前滴定管内无气泡.终点读数时有气泡.所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时.将碱缓慢倒入酸中.所测温度偏高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验误差分析正确的是（　　）。

A．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏高

【解析】由于pH试纸润湿后相当于对原酸溶液稀释，所测数值偏大，A错；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错；终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积（V2－V1）偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，如操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏低，D错。

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是(　　)。

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

NM?3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如右图。下列说法正确的是(　　)。

A．该有机物的分子式为C12H12O6

B．1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D．该有机物分子中只含有1个手性碳原子

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）。

A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。

（2）已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________________。

（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；②________________________________。

（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；

②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；

③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；

④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）

2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）。

A．反应后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1

D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（　　）。

选项abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClNaOH

CCuCuCuSO4Cu（OH）2

DPtPtH2SO4H2O

温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）??N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）。

A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）

C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0

D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）。

选项实验操作、现象实验结论

A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

B除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42-

D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色萃取了浓溴水中的溴

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