题目内容

下列化学反应中，能得到单质铝的是
A．Al2O3与盐酸反应B．Al2O3与NaOH反应
C．高温下灼烧Al(OH)3D．电解熔融Al2O3
D

试题分析：A、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能得到铝单质，错误；B、Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，不能得到铝单质，错误；C、高温下灼烧Al(OH)3生成氧化铝和水，不能得到铝单质，错误；  D、电解熔融Al2O3生成单质铝和氧气，正确。
练习册系列答案
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在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再
将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（   ）
A．0.50molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和酸钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______；与实验Ⅲ相比，实验IV的优点是______；
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______．
（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．
①______②______．
向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（　　）
A．B．
C．D．
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
（12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： 乙   、H   。
（2）写出反应③的离子方程式：   。
写出反应⑦的离子方程式：   。
B与C的最高价氧化物反应的化学方程式   。
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：   。
将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少
A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L
（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                          。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为      。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为          mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                 。
a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，      （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                     （用离子方程式说明）。  
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005 mol
B．0.010 mol
C．0.020 mol
D．0.030 mol

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