题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
| B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C、能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3 |
| D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A．硫酸亚铁溶液呈酸性；
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）=
=0.1mol，根据元素化合价变化计算转移电子数；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；
D．碳酸钠受热不分解．
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）=
| 7.8g |
| 78g/mol |
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；
D．碳酸钠受热不分解．
解答：
解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）=
=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故B错误；
C.2Fe+3Cl2
2FeCl3、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故C正确；
D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；
故选C．
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）=
| 7.8g |
| 78g/mol |
C.2Fe+3Cl2
| ||
D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；
故选C．
点评：本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
A、
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| B、11.7g食盐晶体中的分子数为0.2×6.02×10-23 | ||||||||||
| C、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | ||||||||||
| D、根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 |