Question

7．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的浓度为18.4mol•L^-1
• B． 配制200mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需该硫酸50mL
• C． 配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
• D． 稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

Answer 1

分析 A．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度；
B．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
C．依据配制一定质量分数浓度溶液需要的仪器解答；
D．依据浓硫酸稀释的正确操作解答．

解答 解：A．该硫酸的浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故A正确；
B．配制200mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=250mL×4.6mol•L^-1，解得V=62.5mL，故B错误；
C．配制100g 10%H₂SO₄溶液，需要浓硫酸的质量为：100g×10%=10g，需要98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸体积为：$\frac{10g}{98%×1.84g/mL}$≈5.5mL，应该选用10mL的量筒；需要水的质量为：m（水）=100g-m（浓硫酸）=90g，需要选用100mL量筒量取水，量取浓硫酸和水的体积时需要用到胶头滴管，稀释浓硫酸用到烧杯和玻璃棒，配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有：10mL量筒、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用不到天平，故C错误；
D．稀释该浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意有关物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算，题目难度不大．