有A.B.C.D四种元素.A元素的气态氢化物分子式为RH4.其中R的质量分数为75%.该元素核内有6个中子.能与B形成AB2型化合物.B在它的氢化物中含量为88.9%.核内质子数和中子数相等.C.D为同周期元素.D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸.C的氧化物为两性氧化物. (1)A元素的一种无色透明的单质.名称叫 .其晶体类型是晶体. (2)B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______晶体。

(2)B的氢化物的电子式为，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为，属______分子，其晶体类型是______晶体。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示) 。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，离子方程式。

【答案】

(1)金刚石；原子晶体

(2)

(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰

(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。

Al³⁺+3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO₂^—+2H2O

【解析】试题分析：通过题意可计算出A为C，设R的相对原子量为x，，可知为C，同样的方法可计算出B为O，设B的相对原子量为y，，D的酸性最强可知D为Cl，C的氧化物为两性氧化物可知C为Al。

（1）由C形成的透明无色的单质为金刚石，是原子晶体。

（2）

（3）A和B形成的是CO₂，是直线型分子，是非极性分子，属于分子晶体。俗名干冰。

（4）Al是第三周期第ⅢA。

考点：元素周期表、质量分数及空间结构

点评：本题通过推断来确定各种元素，再来做题。考查的内容比较多。但是不难，对一些物质的性质还是要熟悉的。

练习册系列答案

（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：

．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B

、D

CaSiO₃

．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：

SiO₃^2-+Ca²⁺═CaSiO₃↓

．

有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
试推断A是

C₂H₂

CH₃CH₃

有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A

、B

、C

、D

．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式

；
②C的离子的结构示意图

；
③D的阴离子的电子式

．

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