题目内容
实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3
【答案解析】C 解析：A、NaNO2中氮元素的化合价降低发生还原反应，故A错误；B、NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故B错误；C、N2既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，分清元素化合价的变化是关键。
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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 将熔融CaF2﹣CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的 |
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| B． | 阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑ |
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| C． | 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
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| D． | 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 |
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
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