题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.周期表中第四周期共有32种元素
B.原子最外层电子只有一个1个或2个的元素一定是金属元素
C.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族
D.根据元素周期表的排布原则，第47号元素位于第五周期第ⅡB族
【答案】C
【解析】
A．由元素周期表可知，前四周期分别有2、8、8、18种元素，即第四周期共有18种元素，故A错误；
B．原子最外层电子只有1个的元素可能为H，最外层电子为2个的元素可能为He，H、He均为非金属元素，故B错误；
C．X2+的核外电子数目为18，可知质子数为18+2=20，为Ca元素，则X在第四周期第ⅡA族，故C正确；
D．47号元素原子核外电子依次为2、8、18、18、1，则原子核外有5个电子层，最外层电子数为1，次外层电子数为18，位于第五周期第IB族，为Ag元素，故D错误；
答案为C。
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.原子半径: W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W
C.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
【题目】将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色
B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。