Question

【题目】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是 （ ）

A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D. 若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+做氧化剂，SO42-为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，Cr2O72-为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性是Cr2O72-＞Fe3+，因此氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故A正确；B项，因为氧化性：Cr2O72-＞SO2，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C项，反应中Cr元素的化合价从+6价降到+3价，所以每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D项，6.72 L SO2（标准状况）的物质的量为：6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72-，所以6.72 L SO2（标准状况）参加反应，最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误。综上分析，符合题意的选项为D。