Question

常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离          B．混合后的溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等         D．混合后的溶液呈中性

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】等体积混合后，二者恰好中和，这说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相同的，都是0.01mol/L。醋酸溶液中pH＝4,所以溶液中氢离子的浓度是0.0001molL，则混合前发生电离的醋酸是0.0001÷0.01＝0.01，所以选项A正确；由于醋酸是弱势，所以反应后醋酸钠水解，溶液显碱性，所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)，选项B不正确，选项CD也是错误的，因此答案选A。