Question

17．图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞＞H₂SO₄．
（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法：焰色反应火焰显黄色．
③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根据元素所在周期表中的位置，可知①为H，②为O，③为Al，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）图中位置由表中元素形成，电解A的溶液得到B、C、D，且B、C是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂、C为H₂，E为HCl，单质G与D反应可以生成氢气，可推知D为NaOH，故A为NaCl，混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则G为Al，X中含有不溶于水的物质为Al（OH）₃．

解答 解：根据元素所在周期表中的位置，可知①为H，②为O，③为Al，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）图中位置由表中元素形成，电解A的溶液得到B、C、D，且B、C是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂、C为H₂，E为HCl，单质G与D反应可以生成氢气，可推知D为NaOH，故A为NaCl，混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则G为Al，X中含有不溶于水的物质为Al（OH）₃．
①D溶液与G反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阳离子的方法：焰色反应火焰显黄色，故答案为：焰色反应火焰显黄色；
③X中含有不溶于水的物质为Al（OH）₃，它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用、无机物推断，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．