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下列物质的主要化学成分相同的是
A．
金刚石 C
60
一氧化碳
B．
石灰石 熟石灰 鸡蛋壳
C．
天然气 沼气 瓦斯
D．
冰 干冰 二氧化碳
试题答案
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（2011?武胜县一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na
+
、Ca
2+
、Ba
2+
、C1O
-
、HSO
4
-
、CO
3
2-
、C1
-
．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A
NaC1O
NaC1O
、B
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
、C
CaC1
2
或Ca（C1O）
2
CaC1
2
或Ca（C1O）
2
、E
NaHSO
4
NaHSO
4
．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为
有气体产生
有气体产生
．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为
NaHCO
3
或Na
2
SO
4
NaHCO
3
或Na
2
SO
4
．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为
Ba（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O═BaCl
2
+2HClO、2HClO
光
.
2HCl+O
2
↑
Ba（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O═BaCl
2
+2HClO、2HClO
光
.
2HCl+O
2
↑
．
（2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H
2
还原WO
3
可得到金属钨，其总反应为：WO
3
（s）+3H
2
（g）
高温
W （s）+3H
2
O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
c
3
(
H
2
O)
c
3
(
H
2
)
c
3
(
H
2
O)
c
3
(
H
2
)
．
（2）某温度下反应达平衡时，H
2
与水蒸气的体积比为2：3，则H
2
的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H
2
与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份
WO
3
W
2
O
5
WO
2
W
第一阶段反应的化学方程式为
2WO
3
+H
2
高温
.
W
2
O
5
+H
2
O
2WO
3
+H
2
高温
.
W
2
O
5
+H
2
O
；580℃时，固体物质的主要成分为
W
2
O
5
、WO
2
W
2
O
5
、WO
2
；假设WO
3
完全转化为W，则三个阶段消耗H
2
物质的量之比为
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：温度过高时，WO
2
（s）转变为WO
2
（g）；
WO
2
（s）+2H
2
（g）?W （s）+2H
2
O （g）；△H=+66.0kJ?mol
-1
WO
2
（g）+2H
2
?W （s）+2H
2
O （g）；△H=-137.9kJ?mol
-1
则WO
2
（s）?WO
2
（g） 的△H=
+203.9 kJ?mol
-1
+203.9 kJ?mol
-1
．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I
2
可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I
2
（g）
1400℃
约3000℃
WI
4
（g）．
下列说法正确的有
a、b
a、b
．
a．灯管内的I
2
可循环使用
b．WI
4
在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI
4
在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI
4
的分解速率加快，W和I
2
的化合速率减慢．
（2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
（1）排空物质的主要成分为
N
2
、O
2
N
2
、O
2
．
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
使氨气和大气充分混合
使氨气和大气充分混合
．
（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．
空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO
2
（g）+SO
2
（g）+H
2
O （l）=H
2
SO
4
（l）+NO（g）△H=a kJ?mol
-1
b．清除室：NO （g）+NO
2
（g）=N
2
O
3
（g）△H=b kJ?mol
-1
N
2
O
3
（g）+2H
2
SO
4
（l）=2NOHSO
4
（s）+H
2
O（l）△H=c kJ?mol
-1
c．分解室：4NOHSO
4
（s）+O
2
（g）+2H
2
O （l）=4H
2
SO
4
（l）+4NO
2
（g）△H=dkJ?mol
-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）
NO
2
NO
2
、
H
2
SO
4
H
2
SO
4
．
（5）写出SO
2
、O
2
和 H
2
O反应生成H
2
SO
4
的热化学方程式：
2SO
2
（g）+O
2
（g）+2H
2
O（l）=2H
2
SO
4
（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol
-1
2SO
2
（g）+O
2
（g）+2H
2
O（l）=2H
2
SO
4
（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol
-1
．
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO
2
+Zn+2H
2
O=2MnOOH+Zn（OH）
2
．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO
2
，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K
sp（
均为25℃时）见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al（OH）
3
Fe（OH）
3
Fe（OH）
2
Mn（OH）
2
Cu（OH）
2
Zn（OH）
2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS
K
sp
8.5×10
-45
1.2×10
-23
1.4×10
-15
3.7×10
-14
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO
2
还原为MnSO
4
，酸浸时发生的主要化学方程式为：
2FeSO
4
+MnO
2
+2H
2
SO
4
=MnSO
4
+Fe
2
（SO
4
）
3
+2H
2
O
2FeSO
4
+MnO
2
+2H
2
SO
4
=MnSO
4
+Fe
2
（SO
4
）
3
+2H
2
O
．
（2）滤渣A的主要成分为
Fe（OH）
3
和Al（OH）
3
Fe（OH）
3
和Al（OH）
3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu
2+
、Zn
2+
Cu
2+
、Zn
2+
杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO
2
参与的电极反应式为
MnO
2
+H
2
O+e
-
=MnOOH+OH
-
MnO
2
+H
2
O+e
-
=MnOOH+OH
-
．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
锌、二氧化锰
锌、二氧化锰
（写两种）
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L
-1
、0.008mol?L
-1
等一系列浓度的[Fe（SCN）
6
]
3-
（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol?L
-1
标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
25mL容量瓶、胶头滴管
25mL容量瓶、胶头滴管
，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：
活性炭
活性炭
（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→
过滤
过滤
（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
（4）已知有关离子的还原性顺序为I
-
＞Fe
2+
＞SCN
-
＞Br
-
＞Cl
-
，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
bc
bc
a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）
2
；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：
Cl
2
+2Fe
2+
=2Fe
3+
+2Cl
-
Cl
2
+2Fe
2+
=2Fe
3+
+2Cl
-
（5）若其补铁剂是由乳酸
与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：
[CH
3
CH（OH）COO]
2
Fe+2HCl→2CH
3
CH（OH）COOH+FeCl
2
[CH
3
CH（OH）COO]
2
Fe+2HCl→2CH
3
CH（OH）COOH+FeCl
2
．
关 闭
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与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：