题目内容

下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

练习册系列答案
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化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b+a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是

A．p（N2)>p（H2)>p（HCl) B．p（HCl)> p（N2)> p（H2)

C．p（H2)> p（HCl)> p（N2) D．p（H2)> p（N2)> p（HCl)

人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：

（1）已知葡萄糖化学式是C6H12O6，试推导葡萄糖分子的结构简式，已知多元醇与新制Cu（OH）2悬浊液混合可形成绛蓝色溶液。

（2）实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状。而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖。试由此推导葡萄糖在人体内的变化。

下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物

D．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

在给定的溶液中，离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－

C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

下列说法正确的是

A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物

B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水

C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应

D．单质都有还原性

（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为： ;

（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__ ；

（3）COCl2的分解反应为COCl2（g）= Cl2（g）+ CO（g） △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________（保留小数点后三位）

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；

⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：v （5－6） v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。

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